Slutsater Lab.rapporter

Lab 1 kalkvatten

Jämför resultat med frågeställning och dra välutvecklade slutsatser med koppling till kemiska modeler och teorier.

När man blåste i sugröret tillsatte man CO2 (koldioxid) till kalkvattnet. Kalkvattnet var lite smått grumligt innan man blåste i sugröret. Kalkvattnet innehåller vatten, positivist laddade kalciumjoner och negativt laddade hydroxidjoner. När CO2 tillfördes blev vätskan grumligare och färgen blir vitare. Detta hände eftersom att under den kemiska reaktionen reagerade jonerna med CO2 (gasform) och det bildades ett ämne som heter kalciumkarbonat (CaCO3). Det blev även vatten (H2O) kvar i bägaren. 

Kalciumkarbonat är ett sorts salt i fast form. Det är även saltet som ger lösningen den vitare färgen då det ämnet inte löser sig i vattnet. Om man sedan skulle låta vattnet avdunsta kommer saltet bli kvar.

Ca2+ + OH- + CO2 —> CaCO3 + H2O

Välutvecklade resonemang om resultatets rimlighet med tanke på felkällor. 

Resultatet är väldigt rimligt då experimentet går ut på att visa att kalkvatten reagerar på CO2. Detta är redan bevisat och känt inom kemin samt att det är något som man vet ska hända. I undervisningssyfte gjorde vi detta experiment för att visa att kalk är reagens till koldioxid. Total i klassen gjorde vi detta experiment många gånger. Resultatet blev detsamma på alla experiment och därför är resultatet trovärdigt. 

Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras.

Man skulle kunna förbättra undersökningen genom att få blanda kalkvattnet själv. Det kalkvattnet som vi använde var nästan slut och därför var det lite grumligt redan innan vi tillförde koldioxiden. Om kalkvattnet hade varit klarare hade man kunnat se ett tydligare resultat. 

Vi hade även kunnat diska och rengöra utrustningen innan vi använde den. Utrustningen kan ha varit smutsigt och kanske inte var rengjorda ordentligt. 

Visa på nya tänkbara frågeställningar att undersöka.

Om jag skulle undersöka vidare skulle jag vilja ta reda på hur kalkvatten reagerar och beter sig när man tillsätter en annan gas än koldioxid. Man skulle tillexempel kunna använda syrgas.

Frågeställning: ”Vad händer när kalkvatten kommer i kontakt med syrgas?”

Lab 2 släcka eld med koldioxid

Jämför resultat med frågeställning och dra välutvecklade slutsatser med koppling till kemiska modeler och teorier.

När jag blandade bakpulvret med vattnet och ättikan skedde en kemisk reaktion. Vid den kemiska reaktionen började bakpulvret att reagera med sig själv. Bakpulvret reagerar med sig själv då den kommer i kontakt med vattnet. Vid denna kemiska reaktionen bildades det ett salt men även CO2. Det är när syran i bakpulvret reagerar med bikarbonatet i bakpulvret som det bildas koldioxid. Man hade även i ättika för att få en starkare reaktion. I bakpulvret finns bikarbonat och när bikarbonat reagerade med ättikan bildades det natriumacetat, vatten och koldioxid. Det sker alltså två kemiska reaktioner i denna experiment. 

NaHCO3 + CH3COOH —> NaCH3COO + H2O + CO2

Bakpulver + H2O + Ättika (CH2COOH) —> CO2 + NaCH3COO

Vid båda de här kemiska reaktionerna bildas CO2. CO2 är en väldigt tung gas. På grund av att gasen är så tung stannar den kvar i kolven. Men för säkerhetsskull höll jag för e-kolven med handen. CO2 stannar kvar i e-kolven och det är även därför den går att hälla över det brinnande ljuset. Ljuset hade vi i en bägare som gjorde fanns för att gasen inte skulle försvinna iväg. Koldioxiden blir som ett lock över ljuset. Koldioxiden gör så att syre (O2) inte når ljuset och därför släcks lågan. 

Välutvecklade resonemang om resultatets rimlighet med tanke på felkällor. 

Detta resultat är väldigt rimligt för att inom kemin vet man att när syra och bikarbonat reagerar med varandra bildas det koldioxid. Det är även bevisat att koldioxid är en tung gas och det är då ganska logiskt att ljuset skulle slockna då gasen blev som ett lock. Det var även flera som gjorde det här experimentet och alla fick samma resultat, vilket gör den mycket trovärdigare. Det enda som hade kunnat gå fel i detta experiment är att när man hällde skulle det råkat komma med lite av blandningen. 

Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras.

När vi gjorde experimentet hade vi kunnat vara lite snabbare när vi hällde ner koldioxiden över ljuset. För oss tog det ett tag innan ljuset slocknade, alltså måste det har kunnig komma ut koldioxid i luften innan vi hällde ner det. 

Visa på nya tänkbara frågeställningar att undersöka.

Jag skulle vilja ta reda på andra gaser som kan släcka ljuset. Hade det fungerar med en lättare gas? Vad hade hänt om man hade haft en gas som är tyngre än koldioxid. 

Jag skulle även vilja ta reda på vad som händer om ljuset inte hade varit i en bägare. Jag tror inte att gasen hade blivit som ett lock över ljuset. Gasen hade försvunnit och ljuset hade inte slocknat.